如何比较两种物质的质量比?
1、质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量，1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3：2。
2、例如：相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比的计算方法：SO2 ~ SO3 64 ： 80 先计算出相对分子质量，4 ： 5 得出最简比；5SO2 ~ 4SO3 交叉写系数；10 ： 12 所求原子的角码乘以分子前边的系数2×5=10；3×4=10得出该原子的总个数。
3、物质质量比为： 1：1 。2若硫元素质量相等，则分子个数比为： 1：1 ，氧元素的质量比为： 2：3 。3若氧元素质量相等，则分子个数比为： 3：2 ，硫元素的质量比为： 3：2 ，物质质量比为： 3：2 。4若两种物质质量相等，则分子个数比为： 5：3 ，氧元素的质量比为： 10：9 。
4、反应物的质量减少，而生成物的质量会增加 甲：由20 变为0，减少20 ，乙：由5变为5，没变。丙：由80变为10，减少70。丁：由30变为120，增加90。所以，乙可能是反应的催化剂，也可能与反应无关。
5、质量比的计算方式。 要计算两种物质的质量比，可以将一种物质的质量除以另一种物质的质量。这个比例可以帮助我们理解两种物质在混合或反应中的相对数量。质量比可以用在多种场景中，比如比较不同物质的纯度、浓度或是进行化学反应的计算等。总的来说，质量比是描述两种或多种物质之间质量关系的重要概念。
求初中化学常见物质相对分子质量
铁：56 铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
碱：氢氧化钠40；氢氧化钙74；氢氧化镁58；氢氧化铝78；氢氧化铜98；氢氧化铁107；氢氧化钾73。盐：碳酸钙100；碳酸钠106；硫酸铜160；硫酸铜晶体250；氯酸钾125；氯化钾75；高锰酸钾142；氯化钠55；硫酸钡233；氯化银145；硫酸锌161；氯化锌136。
-08-01 求初中化学常见物质相对分子质量 203 2009-03-28 初中化学常用化学式相对分子质量 429 2013-03-23 初中化学常见相对原子质量。
氧化镁的相对质量
MgO的相对分子质量是40.氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。
氧化镁的相对分子质量是40，解释如下：氧化镁是一种常见的化学物质，其化学式为MgO。要计算其相对分子质量，我们需要将镁和氧的相对原子质量相加。我们知道镁的相对原子质量约为24，而氧的相对原子质量约为16。
首先，我们需要知道镁和氧的相对原子质量。镁的相对原子质量约为24，而氧的相对原子质量约为16。这是因为相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是其相对原子质量。然后，我们将这两种元素的相对原子质量相加，得到MgO的相对分子质量。
钠：23 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量，1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3：2。
MgO的相对分子质量
1、MgO的相对分子质量是40.氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。
2、MgO的相对分子质量为24+16=40。相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。在这个问题中，MgO代表氧化镁，它由镁（Mg）和氧（O）两种元素组成。首先，我们需要知道镁和氧的相对原子质量。镁的相对原子质量约为24，而氧的相对原子质量约为16。
3、氧化镁的相对分子质量是40，解释如下：氧化镁是一种常见的化学物质，其化学式为MgO。要计算其相对分子质量，我们需要将镁和氧的相对原子质量相加。我们知道镁的相对原子质量约为24，而氧的相对原子质量约为16。
