什么叫分子平均动能?
平均动能是热学中的概念。物体中分子热运动的速率大小不一，所以各个分子的动能也有大有小而且在不断改变。在热现象的研究中我们关心的是组成系统的大量分子整体表现出来的热学性质，因而重要的不是系统中某个分子的动能大小而是所有分子动能的平均值。这个平均值就叫做分子热运动的平均动能。
把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。
分子的平均动能：把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能。分子的平均动能和温度有关 温度越高 分子运动越剧烈 速度就大 分子的平均动能就大。
平均平动动能：分子运动（非转动），就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。
概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。从属关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。平动动能=(3/2)*K*T，其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。
分子的平均平动动能公式是什么?
1、分子的平均平动动能公式是1/2mv^2。其中m是分子的质量，v是分子的速度。这个公式来源于热力学和统计物理学，是描述气体分子运动规律的重要知识点。在化学和物理学中，这个公式常用于计算气体分子内能的大小，进而推导气体热力学过程的一些性质。
2、分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。
3、分子的平均平动动能公式是：E_k = (3/2) * k * T。其中，E_k表示分子的平均平动动能，k是玻尔兹曼常数，T是绝对温度。这个公式是热力学中的一个基本公式，用于描述分子在气体中的平均平动动能。在解释这个公式之前，我们需要先了解什么是平动动能。
4、平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*k*t，其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*k*t。
5、K=(3/2)*k*T。K表示系统的平均平动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示系统的温度。根据这个公式，可以看出平均平动能与温度成正比，即温度越高，分子的平均平动能越大。这个公式是描述理想气体热力学性质的基础之一，也是分子动力学模拟中常用的公式。
分子的平均动能和平均平动动能怎么计算
分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*k*t，其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*k*t。
平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T 转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。
平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。
