摩尔分数怎么求?
1、摩尔分数=（C/M）/[(100-C)/M+C/M]=CM/[100M-C(M-M)]混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数。
2、摩尔分数的求法：摩尔分数：混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。
3、需要知道溶质的分子量和溶剂的分子量才可以进行转换，转换方法按如下：设该物质的分子量为M1，质量分数为C%，溶剂的分子量为M2，溶液的质量为100。
4、摩尔分数计算公式是 混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数，用符号xB表示，n为混合物的物质的量。摩尔分数影响因素只能是某物质的物质的量以及总的混合物的物质的量，温度、压力、状态等因素均不影响摩尔分数的大小。
5、式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，用符号xB表示，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。
如何把体积分数转化为摩尔分数??
先通过密度将体积分数化为质量分数，然后分子分母分别除以物质的相对分子质量，即得到摩尔分数。
同温同压下，对于气体而言，体积分数就是摩尔分数。
体积乘以密度得到质量再除以摩尔质量得到物质的量然后再除以溶液的物质得量。混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。
需要知道溶质的分子量和溶剂的分子量才可以进行转换，转换方法按如下：设该物质的分子量为M1，质量分数为C%，溶剂的分子量为M2，溶液的质量为100。
质量分数=体积分数*密度=摩尔分数*摩尔质量体积分数=摩尔分数*24（标况下理想气体）。注意事项 要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。
摩尔分数怎么求?举个例子。?
摩尔分数=（C/M）/[(100-C)/M+C/M]=CM/[100M-C(M-M)]混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数。
比浓度”，还有表示成“质量/体积”比的，要根据题意而定，单从“20%”这比值看不出是什么比例。而“mol/L”明确 指出这是摩尔浓度，即“若干摩尔溶质存在于一升溶液中”。
十字交叉法的本质是变形了一个二元一次方程。举个例子，某氢气和氘气的混合物，其平均分子质量为5，求其中氢气和氘气的摩尔比。
CO在气相中的平衡分压/在水中的摩尔分数。如果没有给出，相关性质需要查表。25℃时二氧化碳在水中的亨利系数为0.166。亨利系数是英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。
