氨气催化氧化
1、氨气溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
2、氨气的催化氧化方程式是4NH+5O==4NO+6HO。氨气 氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
3、氨气催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应条件为催化剂和加热。该反应是放热反应，也是工业制硝酸的第一步。在这个反应中，氨气（NH3）与氧气（O2）在催化剂的作用下，经过加热，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
4、NH3+5O2=（高温）4NO2+6H20。该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
5、NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20。该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。氨气溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
6、氨气催化氧化反应方程式是：4NH+5O==4NO+6HO（条件：催化剂加热）该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气溶于水、乙醇和乙醚，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气的催化氧化方程式是什么?
1、NH3+5O2=4NO+6H2O。氨气催化氧化反应方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：提供催化剂并加热），该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气溶于水、乙醇和乙醚，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
2、NH3中的N为-3价，是氮元素的最低价态，具有还原性。但其还原性比H2S还弱往往要在催化剂存在的条件下才能完成。
3、氨气催化氧化反应方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。这个反应需要在高温高压和催化剂存在的条件下进行，通常在工业上使用。同时，请注意，氨气在空气中是极易溶于水的，因此我们通常会在密闭的设备中进行这个反应，以防止氨气泄漏。
4、NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20。该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。氨气溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
5、氨气催化氧化反应的本质：使氨和空气（或富氧空气）的混合气在760840℃时通过催化剂层（含铑5%7%的网形的钿或粒状或环状的以氧化铁为主体的非铂催化剂），发生氧化反应而生成氨的氧化物（主要是一氧化氮）。继续用空气或浓硝酸氧化以生成高级氮的氧化物（二氧化氮）。
水解臭氧发生器
1、低压水解法臭氧发生器是以纯水为原料，是以固态的贵金属聚合物为电解质，结合阳离子交换模式，通过水解的方式获得臭氧，不需要任何辅助材料和添加剂，产出的臭氧浓度高达20%以上，产出的臭氧气体伴随物为氧，没有任何二次污染。传统的高压放电电晕法臭氧发生器，以空气或氧气为原料，需要经过多到预处理。
2、高压放电法的臭氧发生器原理跟自然界臭氧的产生的原理类似，自然界中高空云层闪电可达1亿~10亿伏高压，高压电离空气中的部分氧气分解聚合为臭氧，这是臭氧的自然形成过程。人工制取臭氧也可采用类似方法，通常达几万伏的电压可把空气中的氧气电离成臭氧。
3、臭氧的生成方法有很多种，主要有：电晕法（空气法）、水解法、紫外线、核辐射法等。目前，食品、医院及制药等企业应用的臭氧发生技术主要有电晕放电法和低压水解法。
