氯化铵雪花实验原理
1、化学原理：饱合的食盐在和水、氨水二氧化碳反应之后生成碱和氯化铵溶液借助毛细现象在纸树中快速的上升，直达全树。
2、是氯化铵的结晶，是纯洁的物质，可以收集起来，也可以用热水溶解，盐类物质都容易溶解在热水里。
3、天气瓶原理是，樟脑氯化钾氯化铵混溶后，在温度发生变化的时候，由于溶解度发生变化，体系中的溶质析出，由于析出速率和质量不同，在不同温度变化就会形成小粒雪花状、羽毛状的晶体。析出的主要还是樟脑。
4、原理 瓶内结晶的变化，主要是由于溶液内的樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化。而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制在晶体高速生长过程中的连续成核。
5、将铵盐加入水中，会使溶液温度下降，则可以使烧杯外的水结冰。将氯化铵与Ba(OH)8H2O混合搅拌，可以使烧杯外的水结冰。还有在电场的作用下，常温下水可以结冰，称为暖冰。
盐化雪是什么反应
1、盐与雪的反应：盐分与雪接触后开始溶解，此过程释放的热量有助于加速雪的融化。 融化过程：盐水溶液的形成降低了冰的融化点，因此在低于自然冰点的温度下，雪也能够融化，即使气温较低，融雪过程也能顺利进行。
2、盐化雪是物理现象反应。盐化雪是一种人工的雪融化过程，通常通过向冰雪表面添加盐类或其他化学物质来加速雪的融化。这一过程依赖于盐类与冰的化学反应，以提高冰的融化点，使其在低于冰点的温度下仍能融化。
3、主要原理是盐溶液的凝固点比水低。雪水在0度就结冰，而盐水在0度以下仍不结冰。浓度越高，凝固点下降越多。另外，盐溶解过程整体说是放热过程，可进一步促进雪的融化。因此，雪后路面撒盐可化雪、化了雪的水不会结冰。
4、降低雪的融化点，使雪融化。这个过程称为融化作用。撒盐化雪的原理是盐水的冰点低于纯水。当在积雪上撒盐时，盐粒会溶解在雪表面的水分中，降低雪的融化点，使雪融化。这个过程称为融化作用。
5、此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。
盐化雪的原理
路面撒盐原理是：盐溶解于水，熵增大，因此可降低冰点。熵——常被不严格地称为混沌——描述物质的混乱度。盐水中可能的几何构型要比纯水中的几何构型多的多， 因此盐水更无序。
原理如下：盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
是为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。
当这层薄膜的蒸汽压低于空气中的水蒸气压时，食盐会吸收空气中的水分而潮解。因此，撒盐后，它不仅提供了融化雪的凝结核，而且在稍微高于0度的温度下就开始融化。
盐化雪的原理是氯盐溶液的冰点比水低。以氯化钠为例，浓度为35％左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度，浓度为20％的氯化钠溶液的冰点为零下10度。在雪里撒上氯化钠固体颗粒，使溶液的冰点下降，所以雪会融化。
