热力学第二定律的两种表述
热力学第二定律两种表达方式如下：克劳修斯表述：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体。
答案如下：原则上说热力学第二定律的表述方法可以有无限多种。任何受制于该定律的一种宏观现象都可以作为其表述（而宏观世界发生的所有现象无一例外地要受该规律支配）。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
热力学第二定律的应用
热力学第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：1．该系统是线性的；2．该系统全部是各向同性的。
热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
最实际的应用就是说明了第二类永动机不可能实现，请人们不要痴心妄想发明第二类永动机了 热力学第二定律是从热机和制冷机中得出来的，并且反过来服务于热机和制冷机。
把热力学第二定律应用于化学反应，就是要判断化学反应进行的方向以及确定达到化学平衡的条件。对于燃烧过程来说，主要是确定温度、压力和过量空气量对燃烧完全程度的影响，以及计算燃烧不完全的程度。
三定律的原理及其应用 （1）热力学第一定律的本质 对于组成不变的封闭体系，内能的改变只能是体系与环境之间通过热和功的交换来体现。
什么是热力学第二定律?
热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
热力学第二定律两种表述 第一种是克劳休斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。第二种是开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。
可逆反应与热力学第二定律
首先对于可逆过程，举个例子，冰箱就能实现将热量从低温环境传递到高温环境。而热力学第二定律只是多了一个前提条件。
不违反。可逆过程甚至是热力学第二定律成立的一个依据。热力学第二定律是从现实当中无数现象总结出来的，正是基于可逆过程在现实当中的不可存在性，才有了物质整体运动的方向性问题。
引入熵的概念后，热力学第二定律可以表示为在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减少。这里并不排除总熵不变的情形，而总熵不变也就意味着这个过程是可逆的。可逆过程可以在很多情况下出现，不过大部分都是人工设计的。
热力学第二定律的数学表达式是：ds≥δQ/T。热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。 由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。
可逆过程，当功全部转化为热后，逆过程热又全转化为功”是错误的，错在“全”。热二律中开尔文表述是不可能从单一热源吸热并使之完全变为有用功，你的‘全’本身违反了热二律，相当于构造了第二类永动机。
除此之外，热力学第二定律还可以表述成熵增加原理：孤立系统的熵永不自动减少，熵在可逆过程中不变，在不可逆过程中增加。从微观统计意义上讲，热运动则是大量分子的无规则运动。
程序升温动态化学吸附测量
TPD/TPR测试程序升温分析技术是一种动态的分析过程，当催化剂表面吸附某些吸附质时，在惰性气体保护下，以一定升温速率加热，可以检测流出气体的组成和浓度的变化以及表征催化剂表面化学性质的变化，统称为程序升温分析技术。
BET是利用表面的不均匀力场可是惰性气体在低温下在表面发生吸附。程序升温技术TPD，TPR是随着温度的升高，特定气体与催化剂之间发生脱附，还原反应的技术，都可测定活性中心的数目。如果活性中心是还原位，则可用H2-TPR。
最新的ASAP2020HD88将ASAP的测量精度与分辨率又提到了一个全新的高度，成为商业物理吸附仪中的顶尖产品。
自动化学吸附仪是一种用于自然科学相关工程与技术领域的分析仪器，于2019年12月12日启用。AutoChem Ⅱ 2920是催化剂动态分析仪，是研究催化剂表面特性的分析设备之一。
