氨基甲酸铵化学性质
1、氨基甲酸铵是一种强腐蚀性介质，对使用的材料提出了相应的要求。
2、二硫代氨基甲酸铵是一种化学物质，其在空气中的稳定性并不理想，容易分解为硫氰化铵和硫化铵，因此在储存时必须特别注意，应将其存放在密闭容器内以防止其分解。该化合物的主要应用领域在于有机合成，特别是在环合反应中扮演重要角色。
3、方法一：用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。方法二：其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比8～5混合进入合成塔，塔内压力为18～26 MPa，温度为180～200℃。
4、碳酸铵的物理性质：无光泽斜方晶系结晶粉末。具有强烈的氨气味。一般得不到无水盐，工业品实际上是碳酸氢铵与氨基甲酸铵的复盐。含氨31%，二氧化碳为56%。溶于水，不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水中。碳酸铵的化学性质：在空气中分解逸出氨和二氧化碳，变成不透明的碳酸氢铵粉末，在60℃时完全挥发。
5、在空气中，碳酸铵并不稳定，会逐渐转化为碳酸氢铵及氨基甲酸铵。当干燥物在58℃下时，它会很容易分解，释放出氨及二氧化碳。在70℃时，其水溶液开始分解，对光和热均表现出不稳定性，同时略带吸湿性。
氨基甲酸铵分解化学方程式
1、氨基甲酸铵不稳定，容易分解，化学方程式为NHCOONH==(可逆)==2NH3↑+CO2↑ 基本反应类型属于分解反应，同时也是一个可逆反应。补充资料：氨基甲酸铵是一种有机物，分子式为NHCOONH，是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素。
2、氨基甲酸铵为化学工业中尿素生产过程的生成物。
3、制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的化学方程式是：2NH3(g)＋CO2(g)→NH2COONH4(s)。制备过程中，首先将约400mL无水液态氨放入1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，并塞上带有弯曲毛细管的塞子，以预防水蒸气在液氨表面凝结。随后，将干冰（即固体二氧化碳）打成碎末，逐步加入液态氨中。
4、尿素加热异构化生成氰酸铵CO（NH2)2=加热=NH4OCN尿素水解本身生成碳酸氢铵与氨水CO(NH2)2 + 2H2O = NH4HCO3+NHH2O由于氨气极易溶于水，不会逸出，而碳酸氢铵是盐，所以尿素水解看不到气泡。
5、制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的化学反应方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。制备方法：在1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，放入约400mL无水液态氨。塞上带一根弯曲毛细管的塞子，以防止水蒸气在液氨表面上凝聚，毛细管用作氨蒸气的凝气装置。
6、二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式是：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O。用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。尿素，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是一种白色晶体。
制备氨基甲酸铵的化学方程式
制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的化学方程式是：2NH3(g)＋CO2(g)→NH2COONH4(s)。制备过程中，首先将约400mL无水液态氨放入1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，并塞上带有弯曲毛细管的塞子，以预防水蒸气在液氨表面凝结。随后，将干冰（即固体二氧化碳）打成碎末，逐步加入液态氨中。
制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的化学反应方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。制备方法：在1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，放入约400mL无水液态氨。塞上带一根弯曲毛细管的塞子，以防止水蒸气在液氨表面上凝聚，毛细管用作氨蒸气的凝气装置。
二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式是：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O。用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。尿素，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是一种白色晶体。
氨基甲酸铵为化学工业中尿素生产过程的生成物。
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)（3）75%(3/0.75，其它结果不给分)(3分) 试题分析：（1）实验室制备NH 3 的化学方程式是2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+ CaCl 2 + 2H 2 O。
