化学电极反应式有没有人会写啊
在电化学反应中，Pt铂作为电极材料，具有较高的惰性。因此，它被视为惰性电极。在电解过程中，阳极上OH-离子发生放电反应，而阴极上Cu2+离子得到电子生成Cu。所以，阴极的电极反应式为：2Cu2++4e- == 2Cu。阳极的电极反应式为：4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑。
根据原电池原理，我们可以得到电极反应式的书写方法。负极通常失电子发生氧化反应，其一般通式为M Mn+ + ne-。而正极得电子发生还原反应，其一般通式为N + me- Nm-。为了准确写出电极反应式，首先需要把握总反应，通过总反应进一步写出电极反应式。
以CH4-O2-KOH溶液为例子，燃料甲烷通入的是负极，氧气通入的是正极。负极的反应式为：CH4 - 8e- + 10 OH- = CO3 2- + 7 H2O。写的时候注意，碳元素的化合价由-4升高到+4，也就是8。产物二氧化碳在氢氧化钾溶液中必须变成碳酸钾和水，再根据电荷守恒和质量守恒配平。
银锌电池：使用Zn作为负极、Ag2O作为正极、NaOH作为电解液。负极反应为Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O（氧化反应），正极反应为Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－（还原反应）。总反应化学方程式为Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。 镁铝电池：Al作为负极、Mg作为正极，KOH作为电解液。
在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。两个半反应合并后，总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。
原电池的电极反应式和电池反应式各是什么?
1、总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
2、（还原反应）总反应式：Cu+2Ag=Cu+2Ag 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
3、负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
电极反应式该怎么写,最好有不通的实例
1、凡有金属参与的原电池反应，较活泼金属通常做负极。例如，Mg、Al在酸性环境中构成原电池时，活泼金属Mg做负极。解析：在酸性环境中，Mg比Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀，负极：Mg → Mg2++2e-，正极：2H++2e- → H2↑，总反应式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，如铜锌原电池的原理。
2、在电化学反应中，Pt铂作为电极材料，具有较高的惰性。因此，它被视为惰性电极。在电解过程中，阳极上OH-离子发生放电反应，而阴极上Cu2+离子得到电子生成Cu。所以，阴极的电极反应式为：2Cu2++4e- == 2Cu。阳极的电极反应式为：4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑。
3、电极反应式怎么写 根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式。
4、原电池中电极反应式的书写 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
